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[熱]化學(xué)《鹽》知識點(diǎn)15篇
在我們的學(xué)習(xí)時代，是不是聽到知識點(diǎn)，就立刻清醒了？知識點(diǎn)是知識中的最小單位，最具體的內(nèi)容，有時候也叫“考點(diǎn)”。想要一份整理好的知識點(diǎn)嗎？下面是小編幫大家整理的化學(xué)《鹽》知識點(diǎn)，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
![[熱]化學(xué)《鹽》知識點(diǎn)15篇](/pic/00/d6aacab606_5fbf7eb6aec04.jpg)
化學(xué)《鹽》知識點(diǎn)1
一、電離方程式
H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH-
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
二、物質(zhì)的俗稱和主要成分
生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2
石灰石、大理石——CaCO3
食鹽的主要成分——NaCl
純堿、口堿——Na2CO3
燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH
膽礬、藍(lán)礬——CuSO4.5H2O
碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O
氨水——NH3.H2O
三、金屬活動性
1、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強(qiáng)。
3、金屬活動性順序的應(yīng)用：
�。�1）排在氫前的金屬能置換出酸里的氫（元素）。
（2）排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）。
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、常見鹽與堿的溶解性：（如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？）
鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。
堿類物質(zhì)溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。
2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（實(shí)驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）
Ag2SO4（鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因）MgCO3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）
4、三個不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)）
�。�1）不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)
（2）不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)
�。�3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物
六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定
1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán)
無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的.溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）
2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性（越小酸性越強(qiáng)）pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性（越大堿性越強(qiáng)）
七、離子的檢驗
Cl-（在溶液中）———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
SO42-（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-
�。�1）（固體或溶液）———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。
�。�2）（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：
1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
八、酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。
3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液（從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O）。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液（從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O）
8、氨水（NH3.H2O）———屬于堿的溶液
九、酸與堿的通性
1、酸的通性
�。�1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
�。�2）酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
�。�3）酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
�。�4）酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水
�。�5）酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
�。�1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色
�。�2）堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
�。�3）堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水
�。�4）某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
十、鹽的性質(zhì)
（1）某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬
�。�2）某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
（3）某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
�。�4）有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽（完）
化學(xué)《鹽》知識點(diǎn)2
酸的性質(zhì)
(1)與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
(2)酸 + 堿 = 鹽 + 水。
(3)酸 + 某些金屬氧化物 = 鹽 + 水。
(4)酸 + 活潑金屬 = 鹽 + 氫氣。
(5)酸 + 鹽 = 新鹽 + 新酸。
1、 鋅跟稀鹽酸反應(yīng)： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。
2、 鋅跟稀硫酸反應(yīng)： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑。
3、 鐵跟稀鹽酸反應(yīng)： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少。
4、 鐵跟稀硫酸反應(yīng)： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。
5、 鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失。
6、 鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色。
7、 氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失。
8、 氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍(lán)色。
化學(xué)《鹽》知識點(diǎn)3
《酸堿鹽》知識系統(tǒng)性比較強(qiáng)，概念較多，涉及到的化合物種類及反應(yīng)也多，且反應(yīng)規(guī)律較復(fù)雜，同學(xué)們學(xué)習(xí)有一定困難。如果把”。說明：“該章的一些重要內(nèi)容編成口訣，記憶起來就方便多了。初中化學(xué)第八章《酸堿鹽》知識系統(tǒng)性比較強(qiáng)，概念較多，涉及到的化合物種類及反應(yīng)也多，且反應(yīng)規(guī)律較復(fù)雜，同學(xué)們學(xué)習(xí)有一定困難。如果把該章的一些重要內(nèi)容編成口訣，記憶起來就方便多了。
1.電離口訣：“電電離離，遇水便離遇水便離”是指酸、堿、鹽在溶解于水時便同時發(fā)生電離，并不是通電后才發(fā)生電離。
2.酸堿鹽溶液導(dǎo)電原因口訣：“溶液能導(dǎo)電，原因仔細(xì)辨，光有離子還不行，自由移動是關(guān)鍵”。說明：“光有離子還不行，自由移動是關(guān)鍵”是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動，該溶液仍不能導(dǎo)電。只有溶液中存在自由移動的離子時，溶液才能導(dǎo)電。
3.濃鹽酸的特性口訣：“無色刺激有酸味，濃酸揮發(fā)成白霧；要問白霧是什么，它是鹽酸小液滴”。說明：若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”，即成為濃硝酸的特性。
4.濃硫酸的特性口訣：“無色粘稠油狀液，不易揮發(fā)把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭”。說明：“把水吸”是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作干燥劑�！罢瓷掀つw用布拭”是指如果皮膚上沾上硫酸，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。
5.指示劑遇酸、堿溶液變色口訣：“石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇堿紫變藍(lán)，酚酞遇堿紅艷艷�！闭f明：“影無蹤”是指無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）。“石蕊遇堿”、“酚酞遇堿”，這里的堿是指堿溶液。若是不溶性堿，則不能使指示劑變色。
6.稀釋濃硫酸的方法口訣：“稀釋濃硫酸，應(yīng)防酸飛濺，要把濃酸注入水，同時再攪拌”。說明：“應(yīng)防酸飛濺”，是因為濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小，會浮在酸上面，溶解時放出的熱會使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。
7.硝酸、濃硫酸跟金屬反應(yīng)口訣：“硝酸濃硫酸，氧化性很強(qiáng)，遇到金屬后，生水不生氫”。說明：“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。
8.金屬活動性順序的意義及應(yīng)用口訣：
<1>意義：“金屬位置越靠前，金屬活動性越強(qiáng)�！�
�、俳饘俑岬闹脫Q反應(yīng)：“氫前金屬能置氫，氫后金屬不反應(yīng)�！�
�、诮饘俑}的置換反應(yīng)：“前面金屬是單質(zhì)，后面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應(yīng)都成立�！�
說明：
“后面金屬鹽溶液”是指排在后面的.金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)。“除去鉀鈣鈉鋇外”是指在金屬活動性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強(qiáng)，將它們投放鹽酸溶液中時，它們首先跟溶液中的水反應(yīng)，而不能置換出鹽中的金屬，故應(yīng)除去這四種金屬。
9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣：“白色易溶并放熱，吸水潮解味道澀。由于腐蝕有俗名：火堿燒堿苛性鈉”。說明：“易溶并放熱”是指氫氧化鈉易溶于水，并在溶解時放出大量的熱。
10.鹽和堿的溶解性規(guī)律口訣：“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤。要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”。說明：“硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，其余都溶；鹽酸鹽（即氯化物）中只有氯化銀不溶，其余都溶。“碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤”是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶于水，碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。“要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”是指堿類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種堿可溶，氫氧化鈣微溶，其它堿都不可溶。
化學(xué)《鹽》知識點(diǎn)4
鹽的化學(xué)性質(zhì)：
鹽與金屬反應(yīng)生成另 一種金屬和另 一種鹽;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。
鹽和酸反應(yīng)生成 另一種鹽和另一種酸;如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。
鹽和堿反應(yīng)生成另一種鹽和另一 種堿;如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。
鹽和鹽反應(yīng)生成兩種新鹽;如：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。
鹽的復(fù)分解反應(yīng)
定義：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的'反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。
發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分，有沉淀、水或氣體生成時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。
化學(xué)《鹽》知識點(diǎn)5
一、概念：
1、 酸的組成——?dú)潆x子+酸根離子
2、 堿的組成——金屬離子+氫氧根離子
3、 鹽的組成——金屬離子+酸根離子
4、 復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB
5、 稀釋濃硫酸的方法—一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、 中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
二、常見物質(zhì)特性
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。
3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O )。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O )
8、氨水(NH3.H2O )———屬于堿的溶液
9、常見酸性溶液：碳酸，鹽酸，醋酸，酸果汁··
10、常見中性溶液：食鹽，水，蔗糖水
11、常見堿性溶液：氨水，氫氧化鈉，氫氧化鈣，肥皂水，純堿溶液(碳酸鈉)
12、 酸堿指示器：①紫色石蕊：酸紅堿藍(lán)中不變@酚酞試液：只遇堿性變紅色
13、PH 試紙使用步驟：一蘸 二取 三對照 四讀數(shù)
三、酸、堿、鹽的特性
酸的性質(zhì)
(1)與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
(2)酸 + 活潑金屬 = 鹽 + 氫氣。
1、 鋅跟稀鹽酸反應(yīng)： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。
2、 鋅跟稀硫酸反應(yīng)： Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 鐵跟稀鹽酸反應(yīng)： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，
4、 鐵跟稀硫酸反應(yīng)： Fe + H2SO 4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。
(3)酸 + 金屬氧化物 = 鹽 + 水。
5、 鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe 2O 3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失， (酸洗鐵銹)
6、 鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色
7、 氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，
8、 氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO 4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍(lán)色。
(4)酸 + 鹽 = 新鹽 + 新酸。
9.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
10.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
11.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
12.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO2
13. 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na 2CO 3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O+ CO2↑
14. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H 2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
堿的性質(zhì)：
(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色。
(2)堿 + 非金屬氧化物 = 鹽 + 水
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH + CO2 = Na2CO= + H2O (吸收CO 2、苛性鈉放在空氣中變質(zhì))
原因：氫氧化鈣的溶解度小, 其溶液的濃度小. 不能用來吸收大量的二氧化碳. 氫氧化鈉易溶于水, 可以制成濃溶液, 能吸收大量的二氧化碳.
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (消石灰放在空氣中變質(zhì)) 檢驗CO 2有明顯現(xiàn)象，使澄清石灰水變渾濁 (3)堿 + 酸 = 鹽 + 水
5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO 4 = Na2SO 4 + 2 H2O 6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H2O 改良酸性土壤：Ca(OH)2 + H2SO 4 = CaSO4 + 2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O (4)堿+某些鹽 = 新鹽 + 新堿
7、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Na2SO 4 + Cu(OH)2↓ 有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
8、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2CaOH + CuSO4 =Cu(OH )2 + CaCO4 ↓配置農(nóng)藥波爾多液)
鹽的性質(zhì)：
(1)鹽(溶液) + 金屬=新鹽 + 新金屬。 (2)鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸。
(3)鹽(溶液)+ 堿(溶液) = 新鹽 + 新堿 (4)鹽(溶液1) +鹽(溶液2) =新鹽(溶液1) +新鹽(溶液2) (5)鹽的`分類
分類一：陽離子：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽陰離子：鹽酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽
分類二溶解性：可溶：鉀鹽，鈉鹽，硝鹽 微溶：CaSO 4 難溶：AgCl 、BaSO 4 CaCO 3 (5) 溶解性口訣表 鉀鈉銨銷皆可溶 鹽酸鹽中鋇不溶
(7)Na2CO3,NaOH,Nacl,NaHCO3之間轉(zhuǎn)化
CO 2+2NaOH(過量)===Na2CO 3+H2OCO 2(過量)+NaOH===NaHCO3
2NaHCO 3===Na2CO 3+H2O+CO2(加熱)NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2ONH 3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl NaHCO 3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑NaHCO 3+2HCl=2HaCl+H2O+CO2↑ Na2CO 3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+NaOH===Na2CO 3+H2O Na 2CO 3+H2O+CO2===2NaHCO3 (四)干燥劑： 濃硫酸H 2SO 4
氫氧化鈉固體NaOH 生石灰
四、屬活動性順序： 金屬活動性順序由強(qiáng)至弱：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛 氫銅汞 銀鉑金 六、熟記常見物質(zhì)的顏色：
紅色的固體——Cu 、Fe 2O 3 、P (紅磷)
黑色的固體——C 、CuO 、Fe 3O4、FeO 、MnO 2 白色的固體——KClO 3、P 2O 5、P (白磷)、CuSO 4(無水硫酸銅)、KCl 、NaCl 等 暗紫色的固體——KMnO 4 黃色的固體—— S
藍(lán)色的固體——CuSO 4?5H 2O 藍(lán)色絮狀沉淀——Cu (OH )2
紅褐色絮狀沉淀——Fe (OH )3 常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO 4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO 3、CaCO 3等不溶性碳酸鹽的沉淀 溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg (OH )2、Al (OH )3等不溶性堿的沉淀 藍(lán)色的溶液—— CuSO 4、CuCl 2、Cu (NO 3)2等含Cu 2+溶液 淺綠色的溶液——FeSO 4、FeCl 2等含F(xiàn)e 2+溶液 七、原子團(tuán)的化合價
負(fù)一價：氫氧根(OH )，硝酸根(NO 3)，氯酸根(ClO 3)，高錳酸根(MnO 4); 負(fù)二價：硫酸根(SO 4)，碳酸根(CO 3)，亞硫酸根(SO 3)，錳酸根(MnO 4); 負(fù)三價：磷酸根(PO 4); 正一價：銨根(NH 4)。 八、物質(zhì)的檢驗和鑒別：
1、 檢驗稀鹽酸(或Cl -)——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO 3溶液和稀HNO 3，有白色沉淀產(chǎn)生。 2、 檢驗稀硫酸(或SO 42-)——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO 3，有白色沉淀產(chǎn)生。 3、 檢驗CO 32-——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl ，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。
4、 檢驗NH 4+——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH 溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。
5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。
6、 鑒別Ca (OH )2和NaOH 溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO 2氣體(或各滴入幾滴Na 2CO 3溶液)，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca (OH )2，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH 。 九、常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO 3 食鹽——NaCl 火堿、燒堿、苛性鈉—— NaOH 純堿、蘇打——Na 2CO 3 小蘇打—— NaHCO 3鐵銹、赤鐵礦——Fe 2O 3赤鐵礦—— Fe 3O 4 金剛石、石墨—— C 干冰——CO 2冰—— H 2O
天然氣(甲烷)——CH 4 酒精(乙醇)—— C 2H 5OH 醋酸(乙酸)——CH 3COOH
化學(xué)《鹽》知識點(diǎn)6
一、概念:
1、酸的組成——?dú)潆x子+酸根離子
2、堿的組成——金屬離子+氫氧根離子
3、鹽的組成——金屬離子+酸根離子
4、復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng)。ab+cd=ad+cb
5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪動,使產(chǎn)生的熱量迅速地擴(kuò)散,切不可把水倒入濃硫酸里。
6、中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
二、熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價口訣:
(正價)一氫鉀鈉銀,二鈣鎂鋇鋅,三鋁、四硅、五氮磷。
(負(fù)價)負(fù)一價:氟、氯、溴、碘;
負(fù)二價:氧和硫。
(可變正價):一二銅汞,二三鐵,二四碳,四六硫。
(原子團(tuán)的化合價
負(fù)一價:氫氧根(oh),硝酸根(no3),氯酸根(clo3),高錳酸根(mno4);
負(fù)二價:硫酸根(so4),碳酸根(co3),亞硫酸根(so3),錳酸根(mno4);
負(fù)三價:磷酸根(po4);
正一價:銨根(nh4)。
三、熟記下列反應(yīng)方程式:
(一)酸的性質(zhì)(1)與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色,無色酚酞試液不變色。
(2)酸+堿=鹽+水。
(3)酸+某些金屬氧化物=鹽+水。
(4)酸+活潑金屬=鹽+氫氣。
(5)酸+鹽=新鹽+新酸。
1、鋅跟稀鹽酸反應(yīng): zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑有氣泡產(chǎn)生,鋅粒逐漸減少。
2、鋅跟稀硫酸反應(yīng): zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑
3、鐵跟稀鹽酸反應(yīng): fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑有氣泡產(chǎn)生,鐵逐漸減少,4、鐵跟稀硫酸反應(yīng): fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑溶液變成淺綠色。
5、鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng):fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o紅色鐵銹逐漸消失,6、鐵銹跟稀硫酸反應(yīng):fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o溶液變成黃色
7、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng):cuo + 2hcl =cucl2 +h2o黑色氧化銅逐漸消失,8、氧化銅跟稀硫酸反應(yīng):cuo + h2so4 = cuso4 + h2o溶液變成藍(lán)色。
(二)堿的性質(zhì):(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色,無色酚酞試液變紅色。
(2)堿+多數(shù)非金屬氧化物=鹽+水
(3)堿+酸=鹽+水
(4)堿+某些鹽=另一種鹽+另一種堿
1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng):2naoh + co2 = na2co3 + h2o
2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng):2naoh + so2 = na2so3 + h2o
3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng):2naoh + so3 = na2so4 + h2o
4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng):ca(oh)2 + co2 = caco3↓ + h2o使澄清石灰水變渾濁
5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng):2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o
6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng):naoh + hcl = nacl + h2o
7、生石灰跟水反應(yīng):cao + h2o =ca(oh)2
(三)鹽的性質(zhì):(1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。
(2)鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。
(3)鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿
(4)鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽
1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng):cuso4 + fe = znso4 +fe鐵表面覆蓋紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變淺綠色
2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng):na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o +co2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng):nahco3 + hcl = nacl +h2o + co2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng):caco3 + 2hcl = cacl2 +h2o +co2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng):agno3 + hcl = agcl↓ +hno3有白色沉淀產(chǎn)生
6、氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng):bacl2 + h2so4 = baso4↓ + 2hcl有白色沉淀產(chǎn)生
7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng):ca(oh)2 + na2co3 = 2naoh + caco3↓有白色沉淀產(chǎn)生
8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng):agno3 + nacl = agcl↓ + nano3有白色沉淀產(chǎn)生
9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng):bacl2 + na2so4 = 2nacl + baso4↓有白色沉淀產(chǎn)生
四、金屬活動性順序表:
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
五、溶解性表:
(1)大多數(shù)酸可溶(hcl、hno3、h2co3有揮發(fā)性、濃h2so4有吸水性。)
(2)堿的溶解性:鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶,其余堿全不溶。
(3)鹽的溶解性:
鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。
氯化物除agcl不溶外,其余全溶。
硫酸鹽除baso4不溶,ag2so4、caso4微溶外,其余全溶。
碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、mgco3微外,其余全不溶。
六、反應(yīng)條件:
1、復(fù)分解反應(yīng)的條件——生成物中有沉淀析出,或有氣體放出,或有水生成
2、金屬跟酸反應(yīng)的條件——
(1)在金屬活動性順序表中,金屬要排在氫前。
(2)濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。
(3)鐵發(fā)生置換反應(yīng)時,生成+2價的鐵的化合物。
3、金屬跟鹽反應(yīng)的條件——
(1)在金屬活動性順序表中,單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。
(2)反應(yīng)物中的鹽要可溶。
(3)k、ca、na、ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。
4、鹽跟鹽反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶,生成物要有沉淀。
5、鹽跟堿反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶,生成物要有沉淀或氣體。
七、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式:
生石灰—— cao熟石灰——ca(oh)2石灰石、大理石—— caco3
食鹽——nacl火堿、燒堿、苛性鈉—— naoh純堿、蘇打——na2co3
小蘇打—— nahco3鐵銹、赤鐵礦——fe2o3赤鐵礦—— fe3o4
金剛石、石墨—— c干冰——co2冰—— h2o
天然氣(甲烷)——ch4酒精(乙醇)—— c2h5oh醋酸(乙酸)——ch3cooh
八、熟記常見物質(zhì)的顏色:
紅色的固體——cu、fe2o3 、p(紅磷)
黑色的固體——c、cuo、fe3o4、feo、mno2
白色的固體——kclo3、p2o5、p(白磷)、cuso4(無水硫酸銅)、kcl、nacl等
暗紫色的固體——kmno4黃色的固體—— s
藍(lán)色的固體——cuso4?5h2o藍(lán)色絮狀沉淀——cu(oh)2
紅褐色絮狀沉淀——fe(oh)3常見不溶于酸的白色沉淀——baso4、agcl
溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——baco3、caco3等不溶性碳酸鹽的沉淀
溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——mg(oh)2、al(oh)3等不溶性堿的沉淀
藍(lán)色的溶液—— cuso4、cucl2、cu(no3)2等含cu2+溶液
淺綠色的溶液——feso4、fecl2等含fe2+溶液
黃色的溶液——fecl3、fe2(so4)3、fe(no3)3等含fe3+溶液
九、物質(zhì)的檢驗和鑒別:
1、檢驗稀鹽酸(或cl-)——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴agno3溶液和稀hno3,有白色沉淀產(chǎn)生。
2、檢驗稀硫酸(或so42-)——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴bacl2溶液和稀hno3,有白色沉淀產(chǎn)生。
3、檢驗co32-——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴稀hcl,有使澄清石灰水變渾濁的.氣體產(chǎn)生。
4、檢驗nh4+——取少量待檢物于潔凈的試管中,滴入適量naoh溶液并加熱,有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。
5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中,各滴入幾滴bacl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸,無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。
6、鑒別ca(oh)2和naoh溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中,分別通入co2氣體(或各滴入幾滴na2co3溶液),有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是ca(oh)2,無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是naoh。
◎補(bǔ)充下列反應(yīng)方程式:
1、氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng): cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o藍(lán)色沉淀消失
2、氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng): cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o變成藍(lán)色溶液
3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng):2naoh + cuso4 = na2so4 + cu(oh)2 ↓有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
4、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng):3naoh + fecl3 = fe(oh)3↓ +3nacl有紅褐色沉淀產(chǎn)生
◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑,溶液的酸堿度——用ph來表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性←酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)→
紫色石蕊無色酚酞
ph<7為酸性顯紅色顯無色
ph=7為中性顯紫色顯紅色
ph>7為堿性顯藍(lán)色顯紅色
◎干燥劑的選擇:
1、濃硫酸可干燥:酸性氣體(如:co2、so2、so3、no2、hcl、)
中性氣體(如:h2、o2、n2、co)
※不能干燥堿性氣體(如:nh3)
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥:堿性氣體(如:nh3)
中性氣體(如:h2、o2、n2、co)
※不能干燥酸性氣體(如:co2、so2、so3、no2、hcl、)
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色,可檢驗水的存在,并吸收水蒸氣。
一些知識點(diǎn)
單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成: f2,o2,h2,cl2
惰性氣體一般由一個原子組成:he,ne,ar,kr,xe
化合物:氫化物居多:h2s,hcl,h3p,hf,hbr,hi
初三上冊化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)
第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
一、原子的構(gòu)成
(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識
(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
(4)三決定：
決定元素化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)
決定元素種類：質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))
決定原子的質(zhì)量：原子核
(5)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：
最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)
最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))
2、元素
(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
注意：
__一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同
__由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫
a、書寫方法：
b、意義
(1)表示某種元素，如：O氧元素
(2)表示該種元素的一個原子如：O一個氧原子
注意：
__有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He 、C 、Si
__在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O:只表示3個氧原子
c、有關(guān)元素周期表
__發(fā)現(xiàn)：門捷列夫
__排列依據(jù)
(1)7橫行(7個周期)：各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加
(2)18縱行(16族)：各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加(化學(xué)性質(zhì)相似)
__注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)
d、分類：
金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：<4
非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：≥4
稀有氣體元素：如He、Ne.最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8
e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細(xì)胞：O、C、H
3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)
(1)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷
(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識
注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖
(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系
二、物質(zhì)的組成的表示：
1、化合價
a、寫法及意義：Mg:鎂元素化合價為+2價MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
b、幾種數(shù)字的含義
Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3 Fe2+：3個亞鐵離子
2H2O兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子
c、化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零
d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為0
2、化學(xué)式
(1)寫法：
a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)�、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正價在前，負(fù)價在后(NH3，CH4除外)
(2)意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)
(3)計算：
a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和
b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比
c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
怎么讓化學(xué)知識更加有條理
1、梳理知識樹形圖
教科書上涉及的知識點(diǎn)是出題的藍(lán)本，一張好的試卷會覆蓋到每個章節(jié)每個知識點(diǎn)的考察，只要能梳理好每個章節(jié)的知識點(diǎn)考點(diǎn)，并熟練掌握對應(yīng)的方法技巧，高分自然很輕松。
同學(xué)們可以根據(jù)課上的筆記，先列出章節(jié)大標(biāo)題再慢慢補(bǔ)全每一個知識點(diǎn)，最后總結(jié)每個知識點(diǎn)對應(yīng)的方法和技巧。平時在學(xué)習(xí)的過程中如果能堅持總結(jié)梳理，會消化吸收得更好。
2、公式、定理歸納整理再記憶
期末考試不同于平時考試，將考察學(xué)生一整個學(xué)期的學(xué)習(xí)情況，涉及到的知識點(diǎn)、定理、公式會非常多。而在理科類科目上，公式、定理是一切計算和做題的基礎(chǔ)。所以一定要自己動手整理歸納，結(jié)合題目集中記憶!
3、基礎(chǔ)計算練習(xí)
計算作為理科的基礎(chǔ)，本就應(yīng)當(dāng)?shù)玫阶畲蟮闹匾�。但每次考試都會聽到孩子們討論又因為哪里算錯數(shù)、哪里寫錯符號等原因丟分……重視基礎(chǔ)練習(xí)，提高計算能力和正確率不僅減少丟分，更能在考場上爭取更多時間去思考各種壓軸難題。
4、綜合和模擬
如果平時沒有接觸過壓軸題難度，在考場上解決出來的可能就很渺茫。建議大家考前選擇一些綜合練習(xí)，熟悉綜合題的出題套路、難度及了解對策。
學(xué)生化學(xué)基礎(chǔ)差怎么辦
1、重視實(shí)驗，牢記方程式。
化學(xué)的實(shí)驗性非常強(qiáng)，如果不知道什么是氧化還原反應(yīng)、不知道如何制取氧氣，不知道化學(xué)實(shí)驗的具體步驟和實(shí)驗工具，那么初中化學(xué)就沒有學(xué)好，因此化學(xué)實(shí)驗是我們期末復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。此外，還要記住在實(shí)驗中用到的化學(xué)方程式。這通常是考試必考內(nèi)容。
2、化學(xué)復(fù)習(xí)要從“兩基”開始。
“兩基”就是基礎(chǔ)知識、基本操作，隨著教程的變動，“兩基”成為了學(xué)生期末考試的重點(diǎn)，期末考試中，有近70%的的分值都是從課本上得來的，只不過是變一下形，換一種思路，有人說讀書百遍其義自見，因此，回歸課本，打牢基礎(chǔ)才是化學(xué)期末復(fù)習(xí)的正確方向。
3、對需要背誦的內(nèi)容要加強(qiáng)記憶
化學(xué)可以說是理科里面的文科，需要背誦的知識非常的多，從每一種物質(zhì)到每一個反應(yīng)，從每一個實(shí)驗到每一個原理，都需要我們記性背誦記憶，因此，在期末的最后階段一定要熟悉曾經(jīng)背誦過的知識，便于在考試中的熟練運(yùn)用。
4、用好課堂筆記和錯題本
課堂筆記記錄了老師講解的整個過程，記錄了我們在課堂上的學(xué)習(xí)效果;錯題本則記錄了我們犯過的所有錯誤，將這兩者結(jié)合起來加以復(fù)習(xí)，會大大提升我們的復(fù)習(xí)效率，減少復(fù)習(xí)時間，這也證明了了不少人厭煩的課堂筆記和錯題本在關(guān)鍵時刻起到了重要的作用。
學(xué)好化學(xué)的四個關(guān)鍵步驟是什么
第一，熟記基本的知識內(nèi)容
應(yīng)熟記的內(nèi)容包括一些與化學(xué)相關(guān)的生活常識，部分方程式，物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等。林世偉說，這些內(nèi)容應(yīng)該在平時的學(xué)習(xí)中逐漸積累，比如看書，或做練習(xí)遇到的時候，就應(yīng)有意識地關(guān)注它，久而久之就會記住了。另外，還有一些內(nèi)容可以采用口訣記憶或關(guān)鍵詞記憶，如：化學(xué)反應(yīng)平衡有4個關(guān)鍵字(等、定、動、變)。
第二，熟悉重要的化學(xué)實(shí)驗和化學(xué)工藝流程
在書本中的實(shí)驗、流程，都綜合了多個知識點(diǎn)，如：實(shí)驗室制取氯氣，工業(yè)制硫酸，制備乙酸乙酯……因此，林世偉建議同學(xué)們不僅要記住實(shí)驗的整個過程，還要知道各個化學(xué)儀器的作用和除雜、干燥、尾氣處理的方法。在了解了書本的基本實(shí)驗后，對于以后遇到的實(shí)驗題、流程題，才能進(jìn)行類比遷移。
第三，適當(dāng)練習(xí)補(bǔ)缺補(bǔ)漏
可以做一本“錯題集”，將自己做錯的，有價值的題目，記錄下來，寫明錯因和正解，時時翻閱，理解透徹。在練習(xí)中，逐步了解、形成一定的化學(xué)思維方式，如：對于推斷題，馬上聯(lián)想到相關(guān)知識點(diǎn);對于工業(yè)流程題，注意聯(lián)系生活實(shí)際;對于物構(gòu)題，則注重理論分析和類比推理等等。
第四，建立自己的知識網(wǎng)
在每學(xué)習(xí)一個階段后，最好自己梳理相應(yīng)的知識點(diǎn)，建立自己的知識網(wǎng)，而不要依賴現(xiàn)成的知識網(wǎng)，對于不清楚的知識點(diǎn)，在自己無法獨(dú)立解決時要及時請教老師或同學(xué)，避免留下知識缺漏。
化學(xué)《鹽》知識點(diǎn)7
1.氧化物的性質(zhì)： ①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)Na2 O+H2 O=2NaOH CaO+H2 O=Ca(OH)2 K2 O+H2 O=2KOH BaO+H2 O=Ba(OH)2 ②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。 CO2 +H2 O=H2 CO3 SO2 +H2 O=H2 SO3 SO3 +H2 O=H2 SO4
2.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸(氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl硫酸(H2 SO4 ) 濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑
3.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸 (或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的`不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽)，無現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。
4.硝酸(HNO3 )有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣磷酸H3 PO4
5.氫氧化鈉(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式：NaOH)物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。 NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥 H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì)：(KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同) ①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現(xiàn)象) CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O SO3 2NaOH=Na2SO4 H2O ②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)(無明顯現(xiàn)象) ③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH Fe2(SO4)3=3Na2SO4 2Fe(OH)3↓ b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式:現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2↓ c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：2NaOH MgSO4=Na2SO4 Mg(OH)2↓
6.氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰化學(xué)式Ca(OH)2 )白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。 CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O Na2CO3 Ca(OH)2 =CaCO3↓ 2NaOH寫出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
7.常看見的鹽a.氯化鈉(NaCl食鹽的主要成分) NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.結(jié)晶實(shí)驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、 b.碳酸鈉(俗名：純堿，Na2 CO3類別：鹽，不是堿)碳酸鈉+酸→鹽+H2 O + CO2 ↑ 例： Na2 CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H2 O+CO2 ↑ 2AgNO3 +Na2 CO3 =2NaNO3 +Ag2 CO3 ↓ CaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+CaCO3 ↓ BaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+ BaCO3 ↓ ③ Ca(OH)2 +Na2 CO3 =2NaOH+CaCO3 ↓ c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬) ①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色CuSO4·5H2OCuSO4 +5H2O CuSO4 +5H2O= CuSO4·5H2O硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2 SO4置換反應(yīng)Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
化學(xué)《鹽》知識點(diǎn)8
鹽的性質(zhì)：
(1)鹽 + 某些金屬=另一種鹽 + 另一種金屬。
(2)鹽 + 某些酸 = 另一種鹽 + 另一種酸。
(3)鹽 + 某些堿 = 另一種鹽 + 另一種堿
(4)鹽 + 某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色。
2、 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。
3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。
4、 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。
5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生。
6、 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生。
7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產(chǎn)生。
8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生。
9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生。
化學(xué)《鹽》知識點(diǎn)9
(1) 鹽酸：①金屬表面除銹 ②人體胃液，幫助消化 ③制藥 ④重要化工產(chǎn)品
(2) 硫酸：①金屬表面除銹 ②實(shí)驗室干燥劑 ③生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料 ④精煉石油
(3) 氫氧化鈉：①重要的.化工原料 ②可以與油脂反應(yīng)，除油污（爐具清潔劑中就含有NaOH） ③廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。
(4) 氫氧化鈣：①實(shí)驗室鑒別CO2 ②砌磚抹墻 ③改良酸性土壤或廢液 ④工業(yè)上制取NaOH（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH） ⑤配制波爾多液
(5) 碳酸氫鈉：①制汽水 ②焙制糕點(diǎn)（蛋糕餅干等，是發(fā)酵粉的主要成分。反應(yīng)為NaHCO3+HCl） ③治療胃酸過多
(6) 碳酸鈉：①蒸饅頭 ②工業(yè)上用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑生產(chǎn) ③洗碗（洗滌）
(7) 氯化鈉：①調(diào)味品 ②配制生理鹽水 ③除去公路上的積雪 ④農(nóng)業(yè)上溶液選種 ⑤工業(yè)上制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等 ⑥作食品防腐劑
(8) 碳酸鈣：①建筑材料 ②補(bǔ)鈣劑（治療佝僂病等）
(9) 硫酸銅：①殺蟲劑 ②配制波爾多液
(10) 治療胃酸過多可以用：①氫氧化鋁 ②碳酸氫鈉 ③碳酸鈣（胃潰瘍者不宜）
(11) 高錳酸鉀：消毒（注意和硫酸銅殺蟲區(qū)別）
化學(xué)《鹽》知識點(diǎn)10
�。�1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
26.鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
28.鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
29.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
30.鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
�。�2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
�。�3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
�。�5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
�。�6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
�。�8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
化學(xué)《鹽》知識點(diǎn)11
1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。
2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）
3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性。
例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+為3n個，求SO42-的個數(shù)，（此類題要會）解：3n+2×2n=5n+2x，則x=
4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×） 堿中一定含有金屬元素（×）
化合物中一定含有非金屬元素（√） 堿中一定含有氫氧元素（√）
酸中一定含有氫元素（√） 有機(jī)物中一定含有碳元素（√）
5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）
使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）
6、X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說出HX的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）
i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。
ii. 與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）
iii. 與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）
iv. 與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）
v. 與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）
7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈堿性。
PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。
蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。
8、堿的通性
由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。
(1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的`石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。
(2) 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng)
(3) 堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
(4) 堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。
9、鹽的性質(zhì)
�、俑承┙饘俜磻�(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）
�、邴}與酸反應(yīng) （與前面相同）
③鹽與堿反應(yīng) （與前面相同）
�、茺}與鹽反應(yīng) 條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。
10、氧化物
�、� 定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化 物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）
凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除CO、H2O外）
�、� 性質(zhì) 與水反應(yīng)（堿可溶）
堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應(yīng)。
酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應(yīng)。
11、物質(zhì)的檢驗
酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。
鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3
區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水
銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：
氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO （生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉） 氯化鈉NaCl（食鹽） 粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質(zhì)而易潮解 尿素CO(NH2)2
工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO310H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO45H2O （藍(lán)礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3H2O（屬于堿類）過磷酸鈣是混合物
化學(xué)《鹽》知識點(diǎn)12
氧化物、酸、堿和鹽的知識點(diǎn)可以從以下十個方面掌握：
一、化學(xué)用語
1、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
2、物質(zhì)的俗稱和主要成分 生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食鹽的主要成分——NaCl純堿、口堿——Na2CO3燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH膽礬、藍(lán)礬——CuSO4·5H2O碳酸鈉晶體——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O
二、化合物的分類
三、金屬活動性
1、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強(qiáng)。
3、金屬活動性順序的應(yīng)用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？)
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、八個常見的`沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(實(shí)驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因) MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)
4、三個不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件
反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))
(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物
六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定
1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán) 無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)
2、pH值———溶液的酸堿度 pH>7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng)) pH=7溶液為中性 pH<7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))
七、離子的檢驗
Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-(1)(固體或溶液)———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：1、在鑒別Cl-和SO
42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
八、物質(zhì)的顏色
1、固體(多為白色)
黑色———CuOC粉 MnO2 Fe3O4
紫黑色———KMnO4
紅色———CuFe2O3
紅褐色———Fe(OH)3
藍(lán)色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O
綠色———Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多為無色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)FeCl2
溶液、FeSO4
溶液、Fe(NO3)2
溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3
溶液、Fe2(SO4)3
溶液、Fe(NO3)3
溶液藍(lán)色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2
溶液、CuSO4
溶液、Cu(NO3)2
溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2
溶液(較濃)
九、酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。
3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時能放
出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)
8、氨水(NH3·H2O)———屬于堿的溶液
十、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色
(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水
(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
3、鹽的性質(zhì)
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽
化學(xué)《鹽》知識點(diǎn)13
一、物質(zhì)的分類：
金屬：Fe、Cu、Mg、Al
單質(zhì)稀有氣體：He、Ne、Ar
非金屬:
固態(tài)非金屬：C、S、P
氣態(tài)非金屬：H2、O2、Cl2、N2
純凈物
酸性氧化物：CO2、SO2、SO3
氧化物
可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO
堿性氧化物難溶：CuO、Fe2O3、MgO
其它氧化物：H2O、CO、化合物酸
無氧酸：HCl、H2S
含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3
可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
堿難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
可溶鹽：K、Na、NH4、NO3
SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)
鹽
難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、
Ag2CO3
混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石
二、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：
（見下圖。短線表示相互間能反應(yīng)，箭號表示相互間能轉(zhuǎn)化）
金屬非金屬
堿性酸性
氧化物氧化物
堿酸
鹽鹽金屬+氧氣→氧化物1．單質(zhì)：
0+2金屬1）金屬：+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；Fe→Fe
�、诓荒苁菨饬蛩岷拖跛幔�
金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽
�。�2）非金屬+氧氣→氧化物
2．氧化物：
�。�1）酸性氧化物：
水→酸
酸性氧化物+堿→鹽+水（可溶性堿）
（2）堿性氧化物：
水→堿（可溶性堿）
酸→鹽+水堿性氧化物+
�。�3）水：
酸性氧化物→酸
水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）CuSO4→CuSO45H2O
3．酸：
石蕊變紅；酚酞不變色
酸+金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；
�、诓荒苁菨饬蛩岷拖跛幔�
酸+堿性氧化物→鹽+水
酸+堿→鹽+水
+鹽→酸+鹽（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、HO；酸2
難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）
4．堿：
石蕊變藍(lán)；酚酞變紅（可溶性堿）
堿+
酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）
酸→鹽+水
鹽→鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
5．鹽：
金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）鹽+酸→鹽+酸
�。ǹ扇芊磻�(yīng)物能生成↓、↑、H2
O；難溶反應(yīng)物能生成↑、堿→鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
鹽→鹽
+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
H2O）
三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：
1）化合反應(yīng)：（有單質(zhì)時化合價改變）
�、艈钨|(zhì)+單質(zhì)→化合物
Mg+O2P+O2
�、茊钨|(zhì)+化合物→化合物C+CO2
�、腔衔�+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O
2）分解反應(yīng)：（有單質(zhì)時化合價改變）
�、叛趸锓纸�
H2OH2O2⑵酸分解H2CO3⑶鹽分解KClO3
CaCO3CuSO45H2OCa(HCO3)2
�。�3）置換反應(yīng)：（化合價一定改變）
�、沤饘�+酸→鹽+氫氣
（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HClZn+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe+CuSO4Cu+AgNO3
�、墙饘傺趸�+H2(或C)→金屬+水(或CO2)CuO+H2C+Fe2O34）復(fù)分解反應(yīng)：（化合價一定不變）
⑴堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水
NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl⑶酸+鹽→鹽+酸
�。ǹ扇芊磻�(yīng)物能生成↓、↑、H2O；難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）
H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3
⑷堿+鹽→堿+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3
�、甥}+鹽→鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
CaCl2+K2COBa(NO3)2+Na2SO4
※不屬于四種基本類型的反應(yīng)：
⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2
Fe2O3+COCuO+CO
�、茐A+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2
⑶有機(jī)物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2CH4+O2
☆氧化還原反應(yīng)：
得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑；
失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。
如：在2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C中，是氧化劑(具有氧化性).是還原劑(具有還原性)._______被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))，被還原發(fā)生還原反應(yīng)。
☆常見的原子團(tuán)及其化合價：
+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3
銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根
銨根中N為-3價；硫酸根中S為+6價；
碳酸根中C為+4價；硝酸根中N
四、金屬活動性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
為+5價。
1.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
⑴判斷金屬與酸反應(yīng)時：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。⑵判斷金屬與鹽反應(yīng)時：必須同時滿足①排在前面的`金屬；②可溶性鹽。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
⑴可溶的反應(yīng)物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）
�、齐y溶的反應(yīng)物，能生成↑、或H2O☆復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀：
(白色)
AgCl難溶于酸BaSO4(白色)難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3
Ag2CO3(白色)
(白色)Mg(OH)2可溶于酸難溶性堿Cu(OH)(藍(lán)色)2
Fe(OH)3(紅褐色)
五、物質(zhì)的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離：☆檢驗物質(zhì)的試劑：
被檢物質(zhì)可選用的試劑Ca(OH)2；濕潤的藍(lán)色石蕊試紙CO2濕潤的紅色石蕊試紙NH3H+(酸)石蕊試液；Na2CO3-OH石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+-ClAgNO3+HNOSO42-CO32-Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl
�、盆b別：
寫出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或方法：①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：
③鑒別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：
�、畦b定（檢驗）：
寫出檢驗下列各物質(zhì)所需的試劑或方法：①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：、
�、浅s：
除雜過程對所加試劑的要求：①所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與主要物質(zhì)反應(yīng)；
②使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易與主要物質(zhì)分離（即狀態(tài)不同）的物質(zhì)；③不能引入新的雜質(zhì)。
寫出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法：①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：
�、忍峒儯�
寫出提純下列各物質(zhì)的實(shí)驗步驟及所需的試劑或方法：①從KCl與MnO2的混合物中提純KCl：、、
②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、、、
⑸分離：
寫出分離下列各物質(zhì)的實(shí)驗步驟及所需的試劑或方法：①分離KCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。
化學(xué)《鹽》知識點(diǎn)14
一、物質(zhì)的分類：
金屬：Fe、Cu、Mg、Al
單質(zhì)稀有氣體：He、Ne、Ar固態(tài)非金屬：C、S、P
非金屬氣態(tài)非金屬：H、O、Cl、N
2222
純凈物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3
可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO
氧化物堿性氧化物難溶：CuO、Fe2O3、MgO
其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4無氧酸：HCl、H2S化合物酸含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4物質(zhì)
可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
堿
難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2--+++2-鹽可溶鹽：K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3
混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石
二、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：（見下圖。短線表示相互間能反應(yīng)，箭號表示相互間能轉(zhuǎn)化）
1．單質(zhì)：
�。�1）金屬：氧氣→氧化物金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）0+2
Fe→Fe鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）
（2）非金屬+氧氣→氧化物2．氧化物：金屬非金屬1）酸性氧化物：
水→酸酸性氧化物+
堿→鹽+水（可溶性堿）堿性酸性
氧化物氧化物2）堿性氧化物：
堿性氧化物+水→堿（可溶性堿）
酸→鹽+水
�。�3）水：堿酸酸性氧化物→酸
水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）
CuSO→CuSO5HO
442鹽鹽3．酸：
石蕊變紅；酚酞不變色
金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）酸+堿性氧化物→鹽+水堿→鹽+水
鹽→酸+鹽（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O；難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）4．堿：
石蕊變藍(lán)；酚酞變紅（可溶性堿）
酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）堿+
酸→鹽+水
鹽→鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
5．鹽：金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）酸→鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O；難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）
+鹽堿→鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）鹽→鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
�。�
三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：
�。�1）化合反應(yīng)：（有單質(zhì)時化合價改變）
⑴單質(zhì)+單質(zhì)→化合物Mg+O2P+O2⑵單質(zhì)+化合物→化合物C+CO2
�、腔衔�+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O2）分解反應(yīng)：（有單質(zhì)時化合價改變）
�、叛趸锓纸釮2OHgO⑵酸分解H2CO3
�、躯}分解KMnO4KClO3CaCO3CuSO45H2OCu2(OH)2CO33）置換反應(yīng)：（化合價一定改變）
⑴金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HClAl+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe+CuSO4Cu+AgNO3⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)
CuO+H2C+Fe2O34）復(fù)分解反應(yīng)：（化合價一定不變）
�、艍A性氧化物+酸→鹽+水
Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水
NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl
�、撬�+鹽→鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O；難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3⑷堿+鹽→堿+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
CaCl2+K2CO3Ba(NO3)2+Na2SO4※不屬于四種基本類型的反應(yīng)：
�、沤饘傺趸�+CO→金屬+CO2Fe2O3+CO⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2
⑶有機(jī)物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2
☆氧化還原反應(yīng)：
得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑；失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。
如：在2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C中，是氧化劑，是還原劑，被氧化，
被還原。
☆常見的原子團(tuán)及其化合價：
+1-1-2-2-1
NHClNaOHHSOHCOHNO242334
銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根
銨根中N為-3價；硫酸根中S為+6價；碳酸根中C為+4價；硝酸根中N為+5價。
�。�
四、金屬活動性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
1.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu⑴判斷金屬與酸反應(yīng)時：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。
�、婆袛嘟饘倥c鹽反應(yīng)時：必須同時滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
�、趴扇艿姆磻�(yīng)物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）⑵難溶的反應(yīng)物，能生成↑、或H2O☆復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀：
(白色)AgCl
難溶于酸BaSO4(白色)
難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3
(白色)
Ag2CO3
可溶于酸(白色)
Mg(OH)2
難溶性堿Cu(OH)2(藍(lán)色)Fe(OH)3(紅褐色)五、物質(zhì)的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離：☆檢驗物質(zhì)的試劑：被檢物質(zhì)或離子可選用的試劑CO2Ca(OH)2；濕潤的藍(lán)色石蕊試紙NH3濕潤的紅色石蕊試紙H+石蕊試液；Na2CO3-OH石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+-AgNO3+HNO3Cl-SO42Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3-CO32Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl⑴鑒別：鑒別是將不同的物質(zhì)按其物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的不同而加以辨別的過程。寫出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或方法：
�、勹b別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：③鑒別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：⑵鑒定（檢驗）：檢驗是用一定的化學(xué)方法或物理方法將某種物質(zhì)確定出來的過程。寫出檢驗下列各物質(zhì)所需的試劑或方法：
�、冫}酸：、②Fe2(SO4)3：、⑶除雜：除雜是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)的過程。
�、偎釉噭┲慌c雜質(zhì)反應(yīng)，不與主要物質(zhì)反應(yīng)；
除雜過程對所加試劑的要求：②使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易與主要物質(zhì)分離（即狀態(tài)不同）的物質(zhì)；③不能引入新的雜質(zhì)。寫出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法：
�、俪nO2中的KCl：②除去NaOH中的`Na2CO3：⑷提純：提純是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)除去并得到某純凈物的過程。寫出提純下列各物質(zhì)的實(shí)驗步驟及所需的試劑或方法：
�、購腒Cl與MnO2的混合物中提純KCl：、、
�、趶腗gCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、、、⑸分離：分離將混合物中的各成分用物理或化學(xué)方法分開從而得到各純凈物的過程。寫出分離下列各物質(zhì)的實(shí)驗步驟及所需的試劑或方法：
３
�、俜蛛xKCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。六、氣體的干燥：
①酸性干燥劑：濃硫酸、P2O5
⑴干燥劑②堿性干燥劑：固體CaO、固體NaOH
�、壑行愿稍飫簾o水CuSO4
①酸性氣體：CO2、SO2、H2S、HCl
�、茪怏w②堿性氣體：NH3③中性氣體：H2、O2、CH4、CO
注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。
七、其他：
1．物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式：⑴水銀、汞、Hg
�、平饎偸�、石墨、C；硫磺、S；紅磷、白磷、P⑶干冰、固體CO2
�、壬�、氧化鈣、CaO；氨氣、NH3（堿性氣體）⑸鹽酸、氫氯酸、HCl；氫硫酸、H2S；亞硫酸、H2SO3
⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH；氨水、NH3H2O（堿）⑺純堿、Na2CO3；碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO310H2O；碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3；亞硝酸鈉、NaNO2（工業(yè)用鹽）；膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體、CuSO45H2O；銅綠、Cu2(OH)2CO3⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH
2．常見混合物的主要成分：
煤：C；石油：C、H、O元素天然氣：CH4
水煤氣：H2、CO石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰漿：Ca(OH)2
3．常見物質(zhì)的顏色：
△白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4△銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態(tài)）
△黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4△紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷△藍(lán)色晶體：CuSO45H2O△KMnO4為紫黑色△硫：淡黃色
△Cu2(OH)2CO3為綠色4．溶液的顏色：
△含Cu2+的溶液呈藍(lán)色（CuCl2溶液為藍(lán)綠色）；
2+
△含F(xiàn)e的溶液呈淺綠色；△含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色；△其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5溶于水放熱的物質(zhì)：CaO、NaOH固體、濃H2SO4
6刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl（均無色）▲刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸▲酒精為有特殊氣體的液體
7有毒的物質(zhì)：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)
8氮肥的含氮量：
NH4HCO317.7%；(NH4)2SO421.2%；NH4Cl26.2%；NH4NO335%；尿素CO(NH2)246.7%
化學(xué)《鹽》知識點(diǎn)15
1、氧化物的性質(zhì)：
①有四種堿性氧化物
(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式：NaOH)
物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存
用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)
化學(xué)性質(zhì)：(OH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同)
�、俣趸�、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現(xiàn)象)CO22NaOH=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2OSO32NaOH=Na2SO4H2O
�、诹蛩岷拖跛岱謩e跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)(無明顯現(xiàn)象)
③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)
a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的'現(xiàn)象和方程式:
現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOHFe2(SO4)3=3Na2SO42Fe(OH)3↓
b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式:
現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2↓
c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)2↓
2.氫氧化鈣
(俗名：消石灰、熟石灰化學(xué)式Ca(OH)2)
白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。
用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。
CO2Ca(OH)2=CaCO3↓H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO3↓2NaOH
寫出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
3.�？匆姷柠}
a.氯化鈉(NaCl食鹽的主要成分)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.結(jié)晶
實(shí)驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、
b.碳酸鈉(俗名：純堿，Na2CO3類別：鹽，不是堿)
碳酸鈉+酸→鹽+H2O+CO2↑
例：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO3↓
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬)
①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色CuSO4·5H2OCuSO4+5H2OCuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
置換反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu
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